Test egzaminacyjny do SAPSP 2000
CHEMIA
1. Skład % pierwiastków w chlorku sodu wynosi:
- 39% potasu i 61% chloru
- 52,3% potasu i 47,7% chloru
- 61% potasu i 39% chloru
- 47,7% potasu i 52,3% chloru
2. Masa atomowa jest to:
- liczba atomowa
- masa jednego atomu wyrażona w gramach
- masa średniego składu izotopowego atomów danego pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej
- liczba masowa
3. "Jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków chemicznych, to ich ilości wagowe pozostają do siebie w stosunku określonym przez niewielkie liczby całkowite" - jest to prawo:
- Bertholleta
- Daltona
- Prousta
- Einsteina
4. Interpretacja molowa równań chemicznych pozwala na:
- zastosowanie skali mikroskopowej do obliczeń
- posługiwanie się zaokrąglonymi wartościami mas cząsteczkowych i atomowych
- wyrażanie mas substratów lub produktów w jednostkach SI
- żadna odpowiedź nie jest poprawna
5. Wodorotlenek glinu można otrzymać w wyniku reakcji:
- Al2O3 + H2O → 2Al(OH)3
- AlCl3 + NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4Cl
- 2Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3Na
- Al + 3NaOH → Al(OH)3 + 3Na
6. Jeżeli masa atomowa tlenu wynosi 16 u, to masa jednego atomu tlenu jest równa:
- 15,9994 g
- 6,02 * 10-23 g
- 16 g
- 2,66 * 10-23 g
7. Objętość powietrza (o zawartości 20% tlenu) jaka jest potrzebna do spalenia 500 dm3 gazu wodnego o składzie objętościowym: 50% H2, 40% CO, 5% CO2 i 5% N2 wynosi:
- 225 dm3
- 100 dm3
- 1,125 dm3
- 250 dm3
8. Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu o 70K, jeśli w temperaturze 350K pod ciśnieniem 746 hPa zajmuje objętość 500 cm3?
- 400 cm3
- 44,5 cm3
- 625 cm3
- 5617 cm3
9. Dwutlenek węgla (CO2) jest:
- produktem niepełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,96 razy, bezbarwny i bez zapachu
- produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 2,5 razy, tworzy mieszaninę wybuchową i bez zapachu
- produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 1,5 razy, bezbarwny i bez zapachu
- produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,75 razy, o barwie ciemnej i ostrym zapachu
10. Roztwór jest nienasycony:
- gdy jego iloczyn jonowy jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności
- gdy jego iloczyn jonowy jest większy od iloczynu rozpuszczalności
- gdy jego iloczyn jonowy jest równy iloczynowi rozpuszczalności
- niezależnie od korelacji wartości iloczynu jonowego i iloczynu rozpuszczalności
11. "Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku elektrycznego przepuszczonego przez roztwór elektrolitu" - jest to treść:
- prawa Ohma
- pierwszego prawa elektrolizy Faradaya
- drugiego prawa elektrolizy Faradaya
- prawa Nernsta
12. Pod wpływem ogrzewania, stężony HNO3 rozkłada się według równania:
- 2HNO3 → H2O + 2NO2 + O
- 2HNO3 → H2O + 2NO + 3O
- 2HNO3 → N2O5 + H2O
- 2HNO3 → N2O5 + H2 + 1/2O2
13. Reakcja PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O jest przykładem:
- reakcji rozpuszczania PbS
- redukującego działania H2O2
- utleniającego działania H2O2
- typowej reakcji bez wymiany elektronów
14. Spośród niżej wymienionych soli, najtrudniej rozpuszczalną w wodzie jest:
- Ag2SO4
- K2SO4
- NaCl
- AgCl
15. W temperaturze powyżej 200°C żelazo reaguje z wodą zgodnie z zapisem:
- 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
- Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2
- Fe + 3H2O → Fe(OH)3 + 3/2H2
- nie zachodzi żadna ze wskazanych reakcji
16. Wskaż grupy związków należących do tych samych szeregów homologicznych:
- CH4 , C3H8 , C5H12 , C7H14
- C2H2 , C3H6 , C5H10 , C9H18
- C2H2 , C4H6 , C5H8 , C9H18
- C4H10 , C4H8 , C4H6
17. W której z poniższych reakcji tworzy się acetylen:
- CaC2 + H2O
- CaCN2 + H2O
- Al4C3 + H2O
- CO + H2
18. Podczas spalania w tlenie 16g pewnego węglowodoru otrzymano 44g CO2 oraz 36g H2O. Węglowodorem tym był:
- metan
- eten
- etyn
- cyklopropan
19. Denaturację białek wywołują:
- sole metali ciężkich
- mocne kwasy w temperaturze powyżej 60°C
- podwyższenie temperatury już powyżej 40°C
- alkohole w temperaturze powyżej 45°C
20. Tworzywa konstrukcyjne - laminaty zbudowane są z:
- polimerów liniowych
- polimerów usieciowanych
- materiałów wzmacniających oraz polimerów
- kopolimerów
21. Zachowanie amoniaku i chlorowodoru wobec wody:
- jest takie samo: prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów pod wpływem działania dipoli wody
- jest zbliżone: rozpuszczanie prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów, lecz mechanizm oddziaływania z dipolami wody dla każdego ze związków jest odmienny
- jest dość zbliżone: obydwa te gazy rozpuszczają się w wodzie, ale tylko chlorowodór z nią reaguje
- przebiega według całkowicie innego mechanizmu, ale prowadzi w obu przypadkach do powstania mocnego elektrolitu
22. Występowanie tej samej substancji w różnych postaciach krystalogicznych nazywamy:
- alotropią
- metamerią
- izomorfizmem
- polimorfizmem
23. Stężenie molowe roztworu jest to:
- liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
- liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000g rozpuszczalnika
- liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 rozpuszczalnika
- liczba gramów substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
24. Roztwór uzyskany przez rozpuszczenie 2,5 g cukru w 40 cm3 wody będzie miał stężenie równe:
- 0,59%
- 6,25%
- 5,9%
- 8,26%
25. Pojęcia z kolumny I połącz z odpowiednimi określonymi z kolumny II
- izotopy
- resublimacja
- nukleon
- pozyton
- krzepnięcie
- przejście ze stanu ciekłego w stały
- nukleidy tego samego pierwiastka o różnej liczbie atomowej
- przejście ze stanu gazowego w stały
- składnik jądra atomowego
- cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim
FIZYKA
1. Ciało poruszające się ruchem jednostajnie przyspieszonym przebyło w pierwszej sekundzie drogę 3 m. Jaką drogę przebyto w trzeciej sekundzie?
2. Woda przebywająca przez poziomy kran zmienia kierunek ruchu o 90°. Wektor zmiany prądu wody jest:
- poziomy
- pionowy
- skierowany ukośnie w dół ku ścianie pod kątem 45°
- nie zmienia się
3. Ile obrotów na sekundę wykonują koła roweru o średnicy 0,4 m poruszającego się z prędkością 6,28 m/s?
- 25,12 s-1
- 50 s-1
- 1,75 s-1
- 5 s-1
4. Sprężyna wydłuża się o 4 cm pod wpływem siły 10 N. Sprężynę tę przecięto na połowy. Jakie będzie wydłużenie jednej połówki pod wpływem siły 10 N?
- 4 cm
- 2 cm
- 8 cm
- 6 cm
5. Na końcu nieruchomej łodzi o długości 6 m i masie 140 kg stoi człowiek o masie 70 kg. W pewnym momencie zdecydował się on przejść na drugi koniec łodzi. Wskutek tego nastąpiło jej przesunięcie się. Wartość tego przesunięcia wynosi:
- 6 m
- 2 m
- 3 m
- 4,7 m
6. Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 1 kg/m3. Ile wynosi gęstość tego samego gazu w temperaturze t=27°C i pod ciśnieniem 50650 Pa?
- 0,455 kg/m3
- 0,455 ton/m3
- 1,455 kg/m3
- 1,545 kg/m3
7. Punkt krytyczny jest to:
- punkt na izotermie krytycznej, w którym następuje jej przegięcie
- punkt współistnienia trzech faz we współrzędnych (V,p)
- punkt w którym następuje skraplanie gazu
- punkt w którym następuje zamarzanie wody
8. Dwa opory: R oraz 4R dołączono równolegle do napięcia U. Natężenie prądu w mniejszym oporze wynosi:
- U/5R
- U/4R
- U/R
- 2U/3R
9. Jaką moc winna posiadać grzałka czajnika, by można zagotować 1 litr wody o temperaturze 0°C w ciągu 3 min. (ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/kg*K)
- 2,3 kW
- 23 W
- 14 kW
- 42 kW
10. Źródłami promieniowania gamma są:
- rozżarzone do wysokiej temperatury ciała stałe
- reakcje chemiczne
- reakcje jądrowe
- żadna z powyższych odpowiedzi
11. Kąt Brewstera określa:
- kąt padania, przy którym promień odpity i załamany tworzy kąt 90°
- taki kąt padania, którego contangens jest równy współczynnikowi załamania drugiego ośrodka
- kąt padania przy którym promień padający i załamany tworzą kąt 90°
- kąt padania, przy którym promień odbity i załamany tworzy kąt 45°
12. Soczewka o ogniskowej 5 cm pełni rolę lupy. Oglądana przez nią litera o wysokości 2 mm zostaje powiększona do wysokości:
- 1 cm
- 0,8 cm
- 2 cm
- 1,5 cm
13. Okres połowicznego rozpadu kobaltu jest równy T=5,7 lat. Po jakim czasie jego ilość zmaleje czterokrotnie?
- 22,8 lat
- 11,4 lat
- 45,6 lat
- 36,2 lat
14. Ciśnienie słupa wody o wysokości 10 cm wynosi w układzie SI około:
- 10 Pa
- 9,8 Pa
- 98 Pa
- 980 Pa
15. Ciepło potrzebne do zmiany w parę 1 g lodu o temperaturze t=-10°C wynosi (przyjąć ciepło właściwe lodu 2,1*103 J/kg*K, ciepło właściwe wody 4,2*103 J/kg*K, ciepło topnienia 3,3*105 J/kg, ciepło parowania 2,2*106 J/kg):
- 2551 J
- 2622,4 J
- 2950 J
- 2971 J
16. Zwiększenie objętości pary nasyconej (znajdującej się w kontakcie z cieczą) powoduje:
- zmniejszenie ciśnienia
- skroplenie się części pary
- zwiększenie się ilości pary w takim stopniu, że jej ciśnienie nie ulega zmianie
- zmniejszenie się ilości pary w taki sposób, że jej ciśnienie nie ulega zmianie
17. Jaki jest wymiar siły elektromotorycznej w jednostkach podstawowych układu SI?
- kg*m2/A*s2
- kg*m2/A*s2
- kg*m/s2
- A*s3/kg*m2
18. Zjawisko samoindukcji jest to:
- powstanie napięcia w obwodzie na skutek zmiany natężenia prądu w tym obwodzie
- powstanie pola magnetycznego na skutek zmiany pola elektrycznego
- powstanie napięcia w obwodzie pod wpływem ziemskiego pola magnetycznego
- powstanie pola elektrycznego na skutek prądu płynęcego w przewodniku
19. Struna drgająca z częstotliwością 680 Hz wytwarza w otaczającym ją powietrzu:
- falę poprzeczną o długości około 0,5 m
- falę podłużną o długości około 0,5 m
- falę podłużną długości równej około 2 m
- falę poprzeczną o długości równej około 2 m
20. Co dzieje się z kątem załamania promienia świetlnego, jeśli kąt padania na granicę dwóch ośrodków przezroczystych wzrasta?
- maleje
- nie zmienia się wcale
- także wzrasta (wprost proporcjonalnie do kąta padania)
- wzrasta, lecz nie tyle samo co kąt padania
21. Spadachroniarz opada na ziemię z prędkością v1=4 m/s bez wiatru. Z jaką prędkością będzie się poruszał przy poziomym wietrze, którego prędkość v2=3 m/s?
22. Dwie kule - jedna o masie m1=1 kg i prędkości v1=1 m/s, druga o masie m2=2 kg i prędkości v2=0,5 m/s poruszają się po jednej prostej w tym samym kierunku. Pierwsza dogania drugą i zderzają się idealnie niesprężyście. Oblicz prędkość po zderzeniu oraz zmianę energii wewnętrznej kuli.
23. Wartość stałej grawitacji po raz pierwszy wyznaczył:
- Jolly
- Cavendish
- Newton
- Kepler
24. Samolot odrzutowy leciał pod wiatr z punktu A do punktu B z prędkością 720 km/h, a z powrotem 1080 km/h. Ile wynosiła średnia prędkość samolotu?
25. Dyfrakcja światła to:
- rozszczepienie światła
- zabarwienie brzegów obrazów powstających przy użyciu przyrządów optycznych
- nakładanie się dwóch ciągów fal
- uginanie promieni świetlnych na przeszkodach
|